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2016年长沙理工大学考研大纲——854普通化学

长沙理工大学   2015-08-23 15:58 【 】【我要纠错

  1.系统和环境,状态和状态函数,过程和过程变量,热和功。热力学能和焓。热力学第一定律。恒容过程和恒压过程。化学反应的热效应。反应进度。热化学标准状态。盖斯定律。化学反应热的有关计算。

  2.熵和熵变,热力学第二定律,热力学第三定律,吉布斯函数,标准摩尔反应吉布斯函数变,标准摩尔生成吉布斯函数;平衡常数,标准摩尔反应吉布斯函数变与平衡常数关系。平衡常数与转化率的计算。热力学等温方程式。浓度、压力、温度对平衡常数的影响,平衡移动的总规律。化学反应速度,化学反应速率方程,反应速率常数,反应级数。浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,阿仑尼乌斯方程式。

  3.饱和蒸气压,溶液浓度的表示。非电解质与电解质溶液的依数性。酸碱质子理论。共轭酸碱对。弱酸、弱碱的解离平衡。解离平衡常数、解离度及有关计算。同离子效应。缓冲溶液及pH值计算。缓冲溶液的选择和配制。酸碱中和反应。难溶电解质的沉淀和溶解。溶度积与溶解度。溶度积规则。同离子效应。盐效应。沉淀的转化。分步沉淀。有关溶度积的一些应用和计算。

  4.氧化还原反应,用氧化值法和离子一电子法配平氧化还原反应主程式,原电池的组成、氧化型、还原型、电对、半反应,化学电源的两极反应,电极反应和电极的电势,电极反应的标准电势,标准氢电极,能斯特方程式,电极电势的应用;比较氧化剂和还原剂的相对强弱;预测氧化还原反应进行的方向;判断氧化还原反应进行的程度。电动势与标准摩尔反应吉布斯函数的关系,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,差异充气腐蚀。缓蚀剂。阴极保护法。电解过程的电极反应。

  5.能级,核外电子运动状态的近似描述,微观粒子的波粒二象性,测不准原理,微观粒子波的统计解释,量子数,波函数和原子轨道。波函数的角度分布图,概率密度和电子云,电子云的角度分布图。波函数和电子云的径向分布图,原子核外的电子结构与元素周期表,多电子原子的能级,能量最低原理,泡利不相容原理,洪德规则,近似能级图,原子结构与元素性质的关系:有效核电荷,原子半径,电离能,电子亲和能,电负性,元素的金属性和非金属性,元素的氧化值,价键理论,杂化轨道理论,分子间力和氢键,晶本的结构和类型

  6.金属元素的物理、化学性质通性,氧化物酸碱性,氯化物的水解性,金属元素及化合物的氧化还原性,重要盐类的性质,离子极化理论,固体能带理论,非金属单质和化合物的物理、化学性质。非金属元素含氧酸的酸性及其盐的氧化还原性,配合物的基本概念,(定义、组成、命名、螯合物),配合物稳定常数的表示法及有关配位平衡的计算。

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