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2010年福州大学考研化学原理考试大纲

福州大学   2009-12-29 15:31 【 】【我要纠错

  基本内容:

  1.化学热力学基础:能量守恒定律, U、Q、W意义、热化学,熵的概念,化学反应方向判断G。

  2.化学动力学基础:反应速率表示,碰撞理论、过渡态理论简介,反应速率的影响因素。

  3.化学平衡:化学反应可逆平衡,平衡常数,标准平衡常数与G的关系,影响化学反应平衡移动因素。

  4.酸碱理论与电离平衡计算:弱酸、弱碱的电离平衡,同离子效应、缓冲溶液,盐的水解,酸碱理论,难溶电解质的沉淀-溶解平衡,溶度积和溶解度,溶度积应用。

  5.氧化还原反应:有关氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应方程式配平,电极反应,原电池与电极电势,电池电动势与电池反应自由能 G关系,影响电极电势因素,电极电势的应用,电势图及其应用。

  6.原子结构:核外电子的运动状态:微观粒子的波粒二象性,波函数和原子轨道,四个量子数;核外电子排布和元素周期系;多电子原子能级,核外电子排布规则,原子电子层结构和元素周期系;元素基本性质的周期性:原子半径,电离能,电子亲合能,元素的电负性。

  7.化学键与分子结构:化学键理论;离子键理论; 价键理论; 杂化轨道理论; 价电子互斥理论; 分子轨道理论; 金属键理论;晶体类型;离子晶体; 分子晶体; 原子晶体;金属晶体;分子间作用力;分子间力; 氢键。

  8.配位化合物:配合物组成、命名、分类,配合物稳定性、稳定常数及其与各类相关反应平衡计算,配合物结构,构型、磁性、价键理论、晶体场理论。

  9.元素化学部分:含主族元素、铜锌副族、过渡金属、稀土元素。

  参考书目:

  1.武汉大学、吉林大学等校编《无机化学》(上下),第三版,1998。

  2.申泮文主编《近代化学导论》(上下),2002。

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