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中科院研究生院08年硕士研究生考试无机化学考试大纲

中科院研究生院   2007-08-06 15:25 【 】【我要纠错

  考试要求:

  本考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力。

  考试内容:

  1.物质状态

  掌握理想气体状态方程,分压定律,分体积定律,了解实际气体的van der Waals方程,由分子运动论推导理想气体定律;

  掌握液体的蒸发,沸点;

  了解晶体的外形与内部结构。

  2.原子结构

  理解氢原子光谱和玻尔理论,波粒二象性,几率密度和电子云,波函数的空间图象,四个量子数,多电子原子的能级,核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系,元素基本性质的周期性。

  3.化学键与分子结构

  掌握离子键的形成与特点,离子的特征,离子晶体,晶格能;

  共价键的本质、原理和特点,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,键参数与分子的性质,分子晶体和原子晶体;

  金属键的共性改价理论和能带理论,金属晶体;

  极性分子和非极性分子,分子间作用力,离子的极化,氢键。

  4.氢和稀有气体

  了解氢的成键特征,氢的性质、制备方法,氢的化合物

  氙的性质及化合物,稀有气体的空间结构;

  5.化学热力学初步

  掌握热力学基本概念,热力学第一定律,可逆途径;

  化学反应的热效应,盖斯定律,生成热与燃烧热,从键能估算反应热;

  反应方向概念,反应焓变对反应方向的影响,状态函数熵和吉布斯自由能。

  6.化学反应速率

  了解反应速率理论,掌握反应速率的影响因素。

  7.化学平衡

  了解化学反应的可逆性和化学平衡;掌握平衡常数,标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系,化学平衡移动的影响因素。

  8.溶液

  了解溶液浓度的表示方法,理解溶解度原理和分配定律;掌握非电解质稀溶液的依数性;了解分散体系和溶胶的制备、性质,溶胶的电泳和粒子结构,溶胶的聚沉和稳定性,高分子溶液。

  9.电解质溶液

  了解酸碱理论的发展,强电解质溶液理论;掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解,难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

  10.氧化还原反应

  掌握基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池和电极电势,电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系,电极电势的影响因素,电极电势的应用,电势图解及其应用,电解;了解化学电池。

  11.卤素

  了解卤素的通性,卤素单质及其化合物,含氧酸的氧化还原性。

  12.氧族元素

  了解氧族元素的通性,氧,臭氧,水,过氧化氢,硫及其化合物,无机酸强度的变化规律。

  13.氮族元素

  了解氮族元素的通性,氮及其化合物,磷及其化合物,砷、锑、铋及其化合物,盐类的热分解。

  14.碳族元素

  了解碳族元素的通性,碳族元素的单质及其化合物,无机化合物的水解性。

  15.硼族元素

  了解硼族元素的通性,硼族元素的单质及其化合物,惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。

  16.碱金属和碱土金属

  了解碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的单质及其化合物,离子晶体盐类的水解性。

  17.铜、锌副族

  一般了解铜族元素的通性、单质及其化合物,IB族与IA族元素性质对比;

  一般了解锌族元素的通性、单质及其化合物,IIB族与IIA族元素性质对比。

  18.配位化合物

  一般了解配位化合物的基本概念,配合物的化学键理论,配位化合物的稳定性,配位化合物的重要性。

  19.过渡金属(I)

  一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物,物质显色规律以及呈色原因及影响因素。

  20.过渡金属(II)

  一般了解铁系、铂系元素及其重要化合物,过渡元素的通性。

  21.镧系及锕系元素

  一般了解各系元素的电子层结构和通性以及重要化合物。

  22.原子核化学

  一般了解核结构、核反应及核能释放。

  参考教材:

  《无机化学》第三版,武汉大学、吉林大学等校编,高等教育出版社。

  主要题型:

  选择题,填空题,问答题,计算题等。

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