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江苏工业学院2006年硕士研究生入学考试普通化学试题

   2007-01-19 15:08 【 】【我要纠错

  一、名词解释(本大题分5小题,每小题4分,共20分)

  1、能量守恒定律;  2、原电池;     3、标准摩尔生成焓;

  4、再生能源;      5、一级反应;

  二、单项选择题(本大题分10小题,每小题2分,共20分)

  1、下列各种物质中,298K时标准摩尔生成焓不为零的是:(   )

  (A)C(石墨); (B)N2(g); (C)Br2(g); (D)I2(s)。

  2、若使化学反应的反应速率较大,应具有的条件是:(   )

  (A)DrH 越小;(B)DrH 越大;(C)DrG 越小;(D)活化能越小

  3、欲使Mg(OH)2溶解,可加入:(   )

  (A)NH4Cl; (B)NaCl; (C)NH3·H2O; (D)NaOH.

  4、0.10 mol·dm-3 MOH溶液pH=10.0,则该碱的Kbθ为:(   )

  (A)1.0×10-3;(B)1.0×10-19;(C)1.0×10-13;(D)1.0×10-7.

  5、在298K、100kPa时,反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的反应进度为1 mol时,放热393.5 kJ,下列表达正确的是:(   )

  (A)DrH =393.5 kJ/mol; (B)DrH =-393.5 kJ/mol;

  (C)DrG =393.5 kJ/mol; (D)DrG =-393.5 kJ/mol.

  6、下列各组量子数合理的是:(   )

  (A)n = 2, l = 0, m = 1; (B)n = 1, l = 1, m = 0;

  (C)n = 1, l = 0, m = 1; (D)n = 2,l = 1,m = 0.

  7、H2O分子采用不等性SP3杂化,其分子的几何构型为:(   )

  (A)直线; (B)角形; (C)四面体; (D)三角形。

  8、原子轨道沿两核联线以“ 肩并肩”的方式进行重叠的键是:(   )

  (A)p 键; (B)s 键; (C)氢键; (D)离子

  9、有一个原电池由两个氢电极组成,其中一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为: (   )

  (A)0.1 mol·dm-3 HCl          

  (B)0.1 mol·dm-3 HAc

  (C)0.1 mol·dm-3 HAc+0.1 mol·dm-3 NaAc

  (D)0.1 mol·dm-3 H2S

  10、已知下列反应在1362 K时的标准平衡常数

  H2 (g) + S2 (g)  H2S (g)     K  = 0.80

  3H2 (g) + SO2 (g) H2S (g) + 2H2O (g)   K  = 1.8 ×104

  则反应4H2 (g) + 2SO2 (g)  S2 (g) + 4H2O (g)在1362的K为:(   )

  (A)2.3 ×104;(B)5.1 ×108;(C)4.3 ×10-5;(D)2.0 ×10-9

  三、简答题(本大题分5小题,每小题10分,共50分)

  1、排列Cu(原子序数29)的电子构型,并写出未成对电子数,所属周期,族和所属区。

  2、用Nernst方程式说明介质酸性增强,K2Cr2O7的电极电势代数值增大,氧化性增强。Cr2O72-/Cr3+的电对反应方程式为:

  3、在NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl固体(假设加入固体后体积不变),NH3·H2O的解离度有什么变化?简要说明原因。

  4、对于平衡体系 ,欲使反应平衡向右移动,可以采取的措施有哪些?并简要说明。(提示:从温度、压力、物质量等因素考虑)

  5、简述防止金属腐蚀的方法中的阴极保护法。

  四、计算题(本大题共4小题,总计60分)

  1、将下列反应组成原电池(温度为298.15K):(本小题20分)

  (1)计算原电池的标准电动势;

  (2)计算上述反应的标准平衡常数;

  (3)图示表示原电池;

  (4)计算c(I-)=1.0×10-2 mol·dm-3以及c(Fe3+)= c(Fe2+)/10时原电池的电动势。

  (已知j(I2/I-)=0. 535 V;j(Fe3+/Fe2+)=0.771 V)

  2、在烧杯中盛放20.00 cm3,0.100 mol·dm-3 的NH3·H2O 溶液,逐步加入0.100  mol·dm-3的HCl溶液。试计算:(本小题10分)

  (1)当加入10.00 cm3HCl后,混合液的pH;

  (2)当加入20.00 cm3 HCl后,混合液的pH.

  (已知:Kb(NH3·H2O=1.76×10-5)

  3、含Cd2+离子的工业废水,国家允许排放的标准为8.9×10-7 mol·dm-3,如果采用中和沉淀除去Cd2+离子,当废水pH值为11时,是否符合排放标准?

  (已知:Ksp(Cd(OH)2)= 5.3×10-15)(本小题10分)

  4、利用标准热力学函数估算反应:(本小题20分)

  CO2(g)+  H2(g)  ===  CO(g)+ H2O(g)

  计算873K时的标准吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p(CO2)= p(H2)=127 kPa,p(CO)=p(H2O)=76 kPa,计算此条件下,反应的吉布斯函数变,并判断反应进行的方向。

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