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苏州科技学院07年硕士招生(普通化学)考试大纲

苏州科技学院   2006-07-11 09:53 【 】【我要纠错

  本《普通化学》考试大纲适用于苏州科技学院环境工程专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课,对化学作一整体的阐述和研讨,是许多工科专业的基础理论课程。

  普通化学是介绍整个化学领域内基本概念、基本理论、基本知识的一门学科,是环境工程专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握化学热力学、四大化学平衡,物质结构等化学基本理论和基础知识。

  一、考试内容

  (一)热化学

  1、体系,环境,状态函数,热,功,焓的基本概念。

  2、能量守恒定律,盖斯定律,反应热,焓变,生成焓,标准生成焓的含义及计算。

  3、热化学方程式的意义及写法。

  (二)化学反应的基本原理

  1、熵、焓变、吉布斯函数变的含义,标准吉布斯函数变的计算,反应自发性和影响反应方向的因素。

  2、 化学平衡概念,标准平衡常数意义,影响化学平衡移动的因素,化学平衡和

  化学平衡移动的计算。

  3、 化学反应速率,基元反应,反应级数,反应速率常数的概念,影响反应速率的因素,阿仑尼乌斯公式。

  4、大气和水污染的来源及防治。

  (三)水化学

  1、弱电解质的电离平衡,电离平衡常数,电离度,同离子效应,缓冲溶液的概念,盐溶液酸碱性,酸碱电离平衡,缓冲溶液,盐的水解的计算。

  2、难溶电解质的多相离子平衡,溶度积常数,溶度积规则,难溶电解质溶解和沉淀的计算。

  3、配合物的组成,命名,配离子的离解平衡及计算,配离子的稳定常数,配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响。

  4、氧化剂、还原剂的概念,氧化还原方程式的配平,原电池的组成和表示,原电池的电动势和△G的关系;氧化还原反应的方向和限度,电极电势及应用,影响电极电势的因素,能斯特方程及计算。

  (四)物质结构

  1、氢原子结构,微观粒子的运动特性,波函数、电子云的概念。

  2、核外电子分布规律以及与周期系的关系,原子半径,电离能,电子亲合能,电负性的概念及在周期表的变化规律。

  3、共价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,离子极化理论的要点,化学键极性和分子极性,杂化轨道与分子空间构型的关系。

  4、 分子间力、氢键,晶体结构的基本类型,不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。

  (五)元素化学和材料

  1、主族和第一付族元素单质的物性和氧化还原性

  2、主族和第一付族元素的氧化物、氧化物水化物及盐的酸碱性、氧化还原性、水解性、配合性、热稳定性。

  二、考试要求

  (一)热化学

  1.理解体系,环境,状态函数,热,功,焓的概念。

  2.理解能量守恒定律,盖斯定律,反应热,焓变,生成焓,标准生成焓的含义。

  3.掌握热化学方程式的意义及写法,熟练应用盖斯定律进行计算,熟练掌握从标准生成焓计算反应热。

  (二)化学反应的基本原理

  1.理解熵,焓变,反应自发性和影响反应方向的因素,掌握吉布斯函数变,标准吉布斯函数变含义,熟练掌握标准吉布斯函数变的计算和应用。

  2.理解化学平衡,平衡常数和影响化学平衡移动的因素,熟练掌握化学平衡和化学平衡移动的计算。

  3.理解化学反应速率,基元反应,反应级数,反应速率常数和影响反应速率的因素。掌握反应速率方程式和阿论尼乌斯公式的应用。

  4.了解大气和水污染的来源及防治。

  (三)水化学

  1.理解弱电解质的电离平衡,电离平衡常数,电离度,同离子效应,缓冲溶液,盐溶液酸碱性,掌握酸碱电离平衡,缓冲溶液,盐的水解的计算。

  2.理解难溶电解质的多相离子平衡,溶度积常数,溶度积规则,掌握难溶电解质溶解和沉淀的计算。

  3.了解配合物的组成,命名,理解配离子的离解平衡,配离子的稳定常数,配离子的形成对弱电解质的电离平衡的影响,掌握配离子的离解平衡的计算。

  4.理解氧化还原、氧化剂、还原剂、 氧化还原电对等概念,掌握氧化还原方程式的配平。

  5.了解原电池的组成和书写方法,理解电极电势概念,影响电极电势的因素,原电池的电动势和△G的关系。掌握能斯特方程和电极电势的应用以及计算。

  (五)物质结构

  1.了解氢原子结构的近代概念,微观粒子的运动特性,波函数,电子云的概念。

  2.理解多电子原子原子轨道能级的高低,掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系,掌握原子半径,电离能,电子亲合能,电负性的概念及在周期表的变化规律。

  3.理解共价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,离子极化理论的要点,理解化学键极性和分子极性,掌握杂化轨道与分子空间构型的关系。

  4.理解分子间力的种类和分子间力对物质性质的影响。

  5.了解晶体结构的基本类型,掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。

  (六)元素化学

  了解:s区元素单质的性质;锗、锡、铅的单质的性质;f区元素化合物的性质。

  理解:s区元素的化合物性质;钛、钒、钼、钨化合物的性质;多酸结构及性质;铜、锌族单质的特性。

  理解:硼、碳、氮、氧、卤素元素及重要化合物的结构、性质和制备,如硼氢化合物、硼的含氧化合物和卤化物;铝的氧化物、氢氧化物和卤化物;锡和铅的化合物;氮的氢化物、铵盐、硝酸盐,磷的氧化物、磷酸及盐;臭氧和过氧化氢的结构、性质;硫化氢、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及它们相关的盐;硫代硫酸盐等化合物结构、性质及制备;卤化氢的性质及变化规则;铜、银、锌、镉、汞、铬、锰、铁、钴、镍等元素及重要化合物的性质。

  三、主要参考书

  无机化学(第三版),天津大学无机化学教研室编,北京:高等教育出版社

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