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中国原子能科学研究院2007年无机化学考试大纲

中国原子能科学研究院   2006-10-09 15:18 【 】【我要纠错

  概述

  无机化学是化学化工类专业重要的化学基础课程之一。无机化学的研究对象涵盖了整个周期表中的所有元素及其化合物,所涉及的化学原理也都是化学学科的最基本理论。无机化学对学习及化学研究的各分支领域以及与其它学科的交叉、融会贯通都是必不可少的基础。

  本大纲的基本要求按深入程度分“了解”、“掌握”和“熟练掌握”三个层次。

  考试用书:《无机化学》(第三版),武汉大学、吉林大学等校编,高等教育出版社。

  考试题型分为:名词解释、填空、改错、简答(述)、证明、计算。

  考生自带计算器。

  一、化学原理

  1.化学反应原理初步

  1.1热力学基本定律

  掌握系统、环境、相、焓、熵、吉布斯函数等的概念。

  熟练掌握热力学函数及有关计算。

  1.2化学平衡和化学反应速率

  掌握化学平衡概念、化学平衡移动原理以及化学反应速率和机理。

  熟练掌握标准平衡常数Kθ的计算并结合平衡和速率两方面分析问题。

  1.3平衡系统(酸碱平衡、沉淀-溶解平衡、氧化-还原平衡、配位平衡)

  掌握以上各平衡系统的基本概念、弱酸(碱)解(电)离平衡常数Kθ、盐水解平衡常数Khθ、溶度积常数KSpθ、配合平衡常数Kfθ以及各常数的影响因素。

  熟练掌握上述平衡常数的计算方法。

  2.结构化学基础知识

  2.1原子结构的基本理论与概念

  了解Bohr理论、电子的波粒二象性、波函数、电子云、多电子原子的能级、电子排布的规则和主族、副族、镧系、锕系元素原子结构的特征。

  了解s、p、d原子轨道的形状和电子云在空间的不同取向。

  掌握四个量子数的意义、取值规则和对核外电子运动的描述。

  2.2表征原子基本性质的原子参数

  掌握有效核电荷Z、原子半径r、电离能I、电子亲和能A、电负性X的基本概念。

  了解他们的变化规律及对元素性质的影响。

  2.3分子结构

  离子键:掌握离子键的特点。

  共价键:了解价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论的基本概念。掌握共价键的特点。

  金属键:了解改性共价理论、能带理论的基本概念。

  分子间作用力:掌握氢键的形成条件及对物质性质的影响。

  2.4晶体结构

  了解金属晶体、离子晶体、分子晶体的结构特征、金属键理论、晶格能、离子极化、变形的概念和晶格能、离子极化、变形对物质键型、性质的影响。

  2.5配合物结构

  了解配合物的基本概念(组成、命名、分类、磁性、空间构型)、价键理论及晶体场理论的基本要点。

  2.6物质的聚集状态

  熟练掌握溶液浓度表示方法和相互间的关系。

  二、元素无机化学基础知识

  1.主族元素

  1.1金属元素

  掌握s区元素的结构特征及性质的递变规律。

  了解铝氢氧化物的两性。

  1.2非金属元素

  掌握p区非金属元素的结构特征及性质的递变规律。

  1.2.1硼族、碳族、稀有气体

  了解硼、碳、稀有气体单质的基本性质。

  1.2.2氮族

  了解氮族单质的一般性质。

  掌握NO、NO2的分子结构与空间构型和主要化学性质,HNO3、NO3-、HNO2、NO2-分子结构与空间构型。

  熟练掌握HNO2、NO2-的氧化性,HNO3的强酸性、强氧化性(不同浓度对还原产物的影响)。

  1.2.3氧族

  了解SO2、SO3、H2SO4分子的结构,SO2和H2SO3的氧化还原性,H2S的还原性和弱酸性。

  掌握SO3和H2SO4的强氧化性,浓H2SO4的吸(脱)水性、强酸性、硫酸盐的溶解性。

  熟练掌握H2O2的分子结构和化学性质。

  1.2.4卤素

  了解卤素单质的性质。

  掌握卤化氢的性质递变规律。

  熟练掌握氯的含氧酸及盐的分子结构、稳定性、酸性、氧化性的递变规律。

  2.过渡元素

  2.1铜、锌副族

  了解Cu、Ag、Au,Zn、Cd、Hg单质和常见化合物的性质。

  掌握Cu、Ag、Au,Zn、Cd、Hg元素的一些基本性质。

  2.2钛、钒、铬、锰副族

  了解Ti、Zr、Hf,V、Nb、Ta,Cr、Mo、W,Mn、Tc、Re单质和常见化合物的性质

  掌握Ti、Zr、Hf,V、Nb、Ta,Cr、Mo、W,Mn、Tc、Re元素的一些基本性质。

  掌握Cr2O72-和MnO4-的氧化性。

  2.3铁系元素

  了解Fe、Co、Ni单质和化合物的性质。

  掌握Fe、Co、Ni元素的一些基本性质,Fe(II)和Fe(III)氧化还原性。

  2.4铂系元素

  掌握Ru、Rh、Pd、Os、Ir、Pt元素的一些基本性质。

  3.镧系元素

  掌握镧系元素的电子层结构和通性。

  熟练掌握镧系收缩的特点和原因。

  4.锕系元素

  掌握锕系元素的电子层结构。

  熟练掌握Th、U、Np、Pu、Am元素的氧化态、配位数、歧化反应以及钍、铀化合物的性质。

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